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1、氯化鈣再具體點的說：Calcium Chloride 化學式CaCl2白色晶體或塊狀物。
2、熔點782℃，沸點1600℃，密度2.15克／厘米3（ 25℃）。
3、氯化鈣在水中的溶解度很大，0℃時100克水能溶解59.5克氯化鈣，100℃時溶解159克。
4、能形成含2、4、6個結晶水的水合物，它們存在的溫度范圍是：CaCl2·6H2O低于29℃；CaCl2·4H2O，29～45℃；CaCl2·2H2O，45～175℃；CaCl2·H2O，200℃以上。
5、它也溶于乙醇，生成CaCl2·4C2H5OH，與氨作用，形成CaCl2·8NH3。
6、無水氯化鈣是工業和實驗室常用干燥劑，但不能用來干燥乙醇和氨。
7、氯化鈣易潮解，可用于澆灑道路以消塵。
8、CaCl2·6H2O與冰的混合物的溫度可達－54.9℃，用作制冷劑。
9、還用于水泥防凍。
10、【作用和用途】能促進骨骼和牙齒的鈣化成形，青少年缺鈣，則會影響骨骼的生長發育。
11、鈣能維持神經肌肉正常的興奮性，缺鈣時，神經肌肉的興奮性增高，易出現手足抽搐的現象。
12、鈣劑有抗過敏的作用。
13、本品可用于缺鈣引起的手足抽搐、腸絞痛、輸尿管絞痛。
14、還可用于蕁麻疹、瘙癢性皮膚病，以及佝僂病、軟骨病等。
15、【用法】靜注，用量視病情而定。
16、 【副作用及注意事項】注射時速度不宜過快，否則會引起心律失常。
17、注射時如漏于血管外，會引起劇痛及組織壞死。
18、【制取方法】一、生產原理可用石灰石和鹽酸反應制得。
19、主要化學反應如下:CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ 二、操作過程 1.制二水氯化鈣（CaCl2•2H2O）： 將鹽酸（31％）和石灰石粉，按2:1的配比投入反應缸中，在攪拌下發生反應，生成酸性氯化鈣溶液，移入澄清槽內。
20、加入石灰乳，調溶液pH值為8．9～9，這時氫氧化鐵、氫氧化鎂沉淀析出。
21、經澄清，過濾，濾液移在蒸發皿內加熱至172～174℃蒸發，經結晶，分離后于200～240℃下干燥脫水，即得二水氯化鈣。
22、 2.制無水氯化鈣：將二水氯化鈣再加熱至260～300℃，干燥脫水，即變為白色的無水氯化鈣。
23、 流態化生產粒狀氯化鈣的工藝，以液體氯化鈣為原料，在沸騰干燥粒塔中生產，沸騰制粒塔的沸騰段呈倒錐形筒體，其下部是一塊空氣分布孔板，孔板上方為沸騰層。
24、先在空氣分布孔板上預加顆粒狀的氯化鈣晶種，并在孔板下鼓入高溫熱空氣，使之流態化。
25、同時將液體氯化鈣經噴嘴用壓空霧化，噴入沸騰層內。
26、由于液滴與沸騰層內的高溫熱空氣和晶種迅速接觸，產生強烈的熱交換，使不斷粘附在晶種表面的液滴迅速脫水干燥。
27、在此作用下，晶種會逐漸長大，形成近似球形的粒狀氯化鈣。
28、在孔板的中心有一下料管，顆粒狀氯化鈣，通過下料管放出塔外。
29、本發明實現了大批量的工業化規模生產，得到的 氯化鈣顆粒球形化好。
30、 流態化生產粒狀氯化鈣的工藝，其特征在于以液體氯化鈣為原料，霧化的液體 氯化鈣與溫度為380-420℃的高溫熱氣形成混合流態化狀態，在粒狀氯化鈣晶種的作用下得到粒狀無水氯化鈣。
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