高考化學：有關水的反應小結
高考化學：有關水的反應小結
1.水在氧化還原反應中的作用
(1)、水作氧化劑
水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿：
水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)：
水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”：
鋁與強堿溶液反應：
(2)、水做還原劑
水與F2的反應：
(3)、水既做氧化劑又做還原劑
水電解：
(4)、水既不作氧化劑也不作還原劑
水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸
水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣
水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮
2.水參與的非氧化還原反應：
(1)、水合、水化：
水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)
水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)
氨的'水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗液態有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇
(2)、水解：
鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應)、水與碳化物——電石反應制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解
3.名稱中帶“水”的物質
(一)、與氫的同位素或氧的價態有關的“水”。
蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2
(二)、水溶液
氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)
氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)
鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)
生理鹽水—0.9%的NaCl溶液
(三)、其它水銀—Hg水晶--SiO2水煤氣—CO、H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液
高考化學：生成氧氣的反應小結
(1)、氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)
(2)、高錳酸鉀熱分解
(3)、過氧化氫分解(二氧化錳催化)
(4)、電解水
(5)、HgO熱分解
(6)、濃硝酸分解
(7)、次氯酸分解(光)
(8)、氟與水置換反應
(9)、過氧化鈉與水反應
(10)、過氧化鈉與二氧化碳反應
(11)、光合作用
以上1~3適合實驗室制取氧氣，但一般所謂“實驗室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業用氧氣主要來自分離液態空氣。
高考化學：生成氫氣反應小結
(1)、鋅、鎂、鐵等金屬與非氧化性酸反應
(2)、鋁與氫氧化鈉溶液反應
(3)、鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應
(4)、鈉(鉀、鎂、鋁)與醇類反應
(5)、焦碳與水高溫反應
(6)、電解水
(7)、甲烷高溫分解
其中(1)、(2)適用于實驗室等少量氫氣的制取;(5)、(7)可用于工業制氫;(6)可能是未來清潔能源的來源。
高考化學：氯氣的反應小結
(1)、氯氣與大多數金屬反應。(與鐵、銅等變價金屬反應時，生成高價氯化物)
(2)、氯氣與磷反應3Cl2+2P==2PCl3(點燃)PCl3+Cl2==PCl5(白色煙霧)
(3)、氯氣與氫氣反應(純凈氫氣在氯氣中安靜燃燒發出蒼白色火焰;混合氣光照爆炸;鹵素單質的活潑程度比較)
(4)、氯氣與水反應：氯水的多重性質(Cl2的強氧化性、次氯酸的強氧化性、次氯酸的不穩定性、鹽酸的酸性、次氯酸的酸性)
(5)、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣)
(6)、氯氣與氫氧化鈣反應(工業制漂白)
(7)、氯氣與溴化鈉溶液反應
(8)、氯氣與碘化鉀溶液反應(鹵素相互置換的規律如何?)
(9)、氯氣與甲烷取代反應(條件?)
(10)、氯氣與乙烯的反應(反應類別?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)
(11)、氯氣與氯化亞鐵溶液反應
(12)、氯氣與硫化氫溶液反應(現象?)
(13)、氯氣與二氧化硫溶液反應(溶液酸性變化?漂白作用的變化?)
(14)、氯氣的檢驗方法——淀粉碘化鉀試紙(單質碘的檢驗方法如何?)
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