2020高一化學必修一知識歸納 2019高一化學必修一知識點梳理

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日期:2023-03-10 15:16:44    编辑:网络投稿    来源:互联网

2017高一化學必修一知識匯總  引導語:化學是一門以實驗為基礎的自然科學。以下是百分網小編分享給大家的2017高一化學必修一知識匯總,歡迎閱讀!  一、 研究物質性質的方法

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  引導語:化學是一門以實驗為基礎的自然科學。以下是百分網小編分享給大家的2017高一化學必修一知識匯總,歡迎閱讀!

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  一、 研究物質性質的方法和程序

  1. 基本方法:觀察法、實驗法、分類法、比較法

  2. 基本程序:

  第三步:用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論,概括出結論。

  二、 鈉及其化合物的性質:

  1. 鈉在空氣中緩慢氧化:

  2. 鈉在空氣中燃燒:

  3. 鈉與水反應:

  現象:①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。

  4. 過氧化鈉與水反應:

  5. 過氧化鈉與二氧化碳反應:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

  6. 碳酸氫鈉受熱分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

  7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

  8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

  三、 氯及其化合物的性質

  1. 氯氣與氫氧化鈉的反應:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

  2. 鐵絲在氯氣中燃燒:2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

  3. 制取漂x粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

  4. 氯氣與水的反應:Cl2+H2O=HClO+HCl

  5. 次氯酸鈉在空氣中變質:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

  6. 次氯酸鈣在空氣中變質:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

  四、 以物質的量為中心的物理量關系

  1. 物質的量n(mol)= N/N(A)

  2. 物質的量n(mol)= m/M

  3. 標準狀況下氣體物質的量n(mol)= V/V(m)

  4. 溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV

  五、 膠體:

  1. 定義:分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。

  2. 膠體性質:

  ① 丁達爾現象

  ② 聚沉

  ③ 電泳

  ④ 布朗運動

  3. 膠體提純:滲析

  六、 電解質和非電解質

  1. 定義:①條件:水溶液或熔融狀態;②性質:能否導電;③物質類別:化合物。

  2. 強電解質:強酸、強堿、大多數鹽;弱電解質:弱酸、弱堿、水等。

  3. 離子方程式的'書寫:

  ① 寫:寫出化學方程式

  ② 拆:將易溶、易電離的物質改寫成離子形式,其它以化學式形式出現。

  下列情況不拆:難溶物質、難電離物質(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。

  ③ 刪:將反應前后沒有變化的離子符號刪去。

  ④ 查:檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

  4. 離子反應、離子共存問題:下列離子不能共存在同一溶液中:

  ① 生成難溶物質的離子:如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等

  ② 生成氣體或易揮發物質:如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。

  ③ 生成難電離的物質(弱電解質)

  ④ 發生氧化還原反應:如:MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等

  七、 氧化還原反應

  1. (某元素)降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物

  2. (某元素)升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物

  3. 氧化性:氧化劑>氧化產物

  還原性:還原劑>還原產物

  八、 鐵及其化合物性質

  1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗:

  ① Fe2+的檢驗:(淺綠色溶液)

  a) 加氫氧化鈉溶液,產生白色沉淀,繼而變灰綠色,最后變紅褐色。

  b) 加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色。

  ② Fe3+的檢驗:(黃色溶液)

  a) 加氫氧化鈉溶液,產生紅褐色沉淀。

  b) 加KSCN溶液,溶液顯紅色。

  2. 主要反應的化學方程式:

  ① 鐵與鹽酸的反應:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

  ② 鐵與硫酸銅反應(濕法煉銅):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  ③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水:(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

  ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

  ⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2

  ⑥ 銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

  ⑦ 少量鋅與氯化鐵反應:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

  ⑧ 足量鋅與氯化鐵反應:3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2