化學期末模擬試題
化學試題篇一：2014年高三化學試卷
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）
1.化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是( )
A.CO2
B.NH4I的電子式：
C.乙烯的結構簡式 C2H4D.NaH中氫離子結構示意圖為
2. 分類是重要的科學研究方法，下列物質歸類不正確的是( ) ．
A．電解質：明礬、冰醋酸、硫酸鋇 B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2
C．混合物：鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂白粉 D．同素異形體：C60、C70、金剛石
4.下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區別
B．戊烷（C5H12）有兩種同分異構體
C．將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質溶液，都出現沉淀，表明二者均可使蛋白質變性
D．糖類、油脂和蛋白質均可發生水解反應
5.下列說法中正確的是（ ）
A.把100mL3mol/L的硫酸與100mLH2O混合，硫酸的物質的量濃度變為1.5mol/L
B.用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2
C.用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
D.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小。
6、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是( )
A．78g 苯含有C＝C雙鍵的數目為3NA
B．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數目為0.1NA1
C．0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數為0.2NA
D．含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅片在加熱條件下反應，一定能產生NA個SO2氣體分子
7. 二氧化氯是國際公認的高效安全殺菌消毒劑，工業制備ClO2的反應原理常采用： 2NaClO3 ＋ 4HCl ＝ 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列關于該反應的說法中正確的是（ ）
A.濃鹽酸在反應中僅體現還原性 B.每生成0.lmol ClO2轉移0.5mol電子
C.氧化性：NaClO3<ClO2 D.被氧化和被還原的物質的物質的量之比為1:1
8.下列有關溶液組成的描述合理的是( )
A．常溫下在c(H)＝1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2、Cu2、SO42、NO3
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣
C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣
D．無色溶液中可能大量存在K+、AlO2、NO3、HCO3
9.根據下圖海水綜合利用的工業流程圖，判斷下列說法正確的是（ ）
已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。
A．除去粗鹽中雜質（Mg2+、SO42、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C．從能量轉換角度來看，氯堿工業中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉化為電能的過程
D．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮
10.下列敘述錯誤的是 ( )
（1）所有的堿性氧化物都是金屬氧化物
（2）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強酸,可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱
（3）H2O、H2S、H2Se的相對分子質量增大，所以熔沸點依次升高
（4）液態氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩定
（5）都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價化合物
二、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分） －
11．能正確表示下列反應的離子反應方程式為（ ）
A．NH4HCO3溶于少量的濃KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O
B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe＋4H＋NO33Fe＋NO↑＋3H2O2＋－3＋－
C．FeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：2Fe＋2Br＋2Cl2===2Fe＋4Cl＋Br22＋－＋2－
D．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba＋OH＋H＋SO4===BaSO4↓＋H2O2＋＋－3＋2
13．X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質是一種良好的半導體。W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等。下列說法正確的是( )
A．原子半徑：W>Y>Z>X
B．氣態氫化物的穩定性：X<Z
C．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>W
D．Y、Z的氧化物都有酸性和堿性
14.說法不正確的是
A．金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉變成不揮發的硫化汞
B．滴定管、移液管在使用前要用待裝液潤洗，而容量瓶不用待裝液潤洗
C．檢驗紅磚中的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液。
D．碘單質與食鹽的分離常用升華法，而碘水中提取碘單質則常用萃取法。
15．熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是（ ）
A．正極反應式：Ca+2Cl- - 2e- ＝ CaCl2無水
B．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉LiCl-KCl
C．放電過程中，Li+向負極移動
D．每轉移0.1mol電子，理論上生成20.7g Pb
16．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．25℃時，pH=7的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH)=c(NH4)=c(Cl) －－?
B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)
C．25℃時，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合：－－c(HCOO)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH)
D．0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)
17.下列有關說法正確的是（ ）
A.反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的△H＜0
B.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極3
C.(CH3COOH)C.CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COO－) 的值增大
D. 濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體
18.已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）。則W、X不可能是（ ）
19．臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為： 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（ ）
20.強酸性溶液X中可能含有Na、K、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種，某同學為了確認其成分，取X溶液進行連續實驗，實驗過程及產物如下：下列結論正確的是（ ）
A．X中肯定存在Na、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
B．氣體F經催化氧化可直接生成氣體D
C．沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3
D．X中不能確定的離子是 A13+ 、Na、K和C1―4
三、填空題
21、（14分）A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：
（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質。寫出其中D與水反應生成的酸名稱。
（2）若B是氣態氫化物。C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。寫出③反應的化學方程式。
（3）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出④反應離子方程式 。
（4）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應的化學方程式。
（5）若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質。寫出④反應的離子方程式 。
22．(14分)A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數依次增大，A、 D都能與C按原子個數比為1:1或2:1形成化合物，A、B組成的氣態化合物的水溶 液呈堿性，E與C的最外層電子數相同。
（1）畫出D的原子結構示意圖 ，E元素在周期表中的位置是。
（2）A與C形成原子個數比為1:1的化合物甲，其中含有化學鍵類型為。
（3）D與C按原子個數比為1:1形成化合物的電子式是。
（4）B、C所形成氫化物的穩定性由強到弱的順序是 (填具體的化學式)。
（5）F是一種歷史悠久、應用廣泛的金屬元素。若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M。寫出M的酸性溶液和A與 C形成的化合物甲反應的離子方程式。
（6）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2為電極反應物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應式： ；放電時溶液中H移向 （填“正”或“負”）極。
（7） E(s)+O22(g)△H1 E(g)+O22(g) △H2，則△Hl △H2（填“>”或“<”或“=”）。
23．（10分）鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。
（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。
①檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：（注明試劑、現象）。 ②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為 （填代號）。 a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液 c．氨水d．二氧化碳
化學試題篇二：高二化學試題及答案
高二化學
第Ⅰ卷（選擇題，共57分）
（ 滿分值：100分，考試時間：90分鐘。）
一、選擇題。本大題共19小題，每題3分，共57分。在每題給出的四個選項中，
只有一項是符合題目要求的。
1、取10ml鹽酸注入25ml酸式滴定管中，則液面讀數應
A、恰好在15mL處 B、在10mL--15mL之間 C、小于15mL D、大于15mL 2、化學反應2X(g)
2Y(g)＋Z(g)(吸熱反應)，要使正反應速率降低，X的濃度增大應采取的措施是 (
A．減少Z的濃度 B．減壓 C．降溫D．加壓
3、某無色溶液能與鎂粉作用產生氫氣，此溶液中可能大量存在的離子組是 ( ) A．Na+、Ba2+、AlO2-、CO32- B．A13+、Fe3+、HCO3-、SO32- C．Cu2+、H+、C1-、NO3- D．H+、K+、CI-、SO42-
4、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加快的是 ( ) A. 加熱B. 改用硝酸
C. 滴加少量CuCl2溶液 D. 不用鐵片,改用鐵粉 5、能影響水的電離平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是（ ）
A．將水加熱煮沸，測得pH=6B．向純水中投入一小塊金屬鈉 C．向水中加入NH4Cl固體D．向水中加入Na2CO3固體 6、下列反應完全后沒有沉淀的是 ( ) A．Ca(OH)2溶液與FeCl2溶液攪拌
B．Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4
C．AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀鹽酸 D．BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH
7、下列物質的溶液在蒸發皿中加熱蒸干并灼燒，最后得到該物質固體的是（ ）
A．氯化鋁 B．碳酸氫鈉 C．亞硫酸鈉 D．硫酸鈉 8、下列事實與電化學無關的是 ( ) A．鐵制自來水管不能與銅制水龍頭連接
B．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色的保護層 C．白鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被腐蝕
D．家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現紅棕色的銹漬
9、下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是
A 4＞2＞1＞3＞5B2＞1＞5＞3＞4C 5＞4＞2＞3＞1D3＞5＞2＞4＞1 10、在密閉容器中進行下列反應:X(g)+Y(g)Z(g)+2W ,該反應中Z的百分組成在不同條件下的變化如圖所示,下列說法正確的是 () A. 正反應為放熱反應, W為氣體B. 正反應為放熱反應,W為固體 C. 正反應為吸熱反應, W為固體或液體 D. 正反應為放熱反應, W為固體或液體
11、常溫下,下列各組溶液混合后，溶液的PH一定大于7的是（ ） A. 含等物質的量的KOH、MgSO4、NH3·H2O溶液混合 B. pH= 2的鹽酸和 pH=12的氨水等體積混合 C．pH= 3的某酸和 pH= 11的某堿等體積混合
D．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等體積混合 12、有關右圖裝置的敘述正確的是（ ）
A．該裝置中Fe為陰極，
電極反應為： Fe－3e＋ 3OH=Fe(OH)3 B．這是電解NaOH溶液的裝置 C．這是一個原電池裝置
D．該裝置中Pt為負極，電極反應為： O2 ＋ 2H2O ＋ 4e=4OH
13、某學生設計一水果電池：他把一鐵片和銅片用導線連接好，然后將鐵片和銅片
平行插入一新鮮西紅柿中，導線中接一個靈敏電流計．敘述正確的（ ）
A．電流計指針不會發生偏轉 B．金屬鐵會被腐蝕 C．銅片作負極 D．鐵表面有氣體逸出 14、根據下列事實,判斷離子的氧化性順序為（ ）
①A+B2+===A2++B ②D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ A．E2+>B2+>A2+>D2+ C．D2+>E2+> B2+> A2+
B．D2+>A2+>B2+>E2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+
15、某同學在實驗報告中有以下的實驗數據：①用托盤天平稱取21.5g食鹽，②用量筒量取5.30 mL鹽酸，③用廣泛pH試紙測得某溶液的pH是9.5，④滴定實驗中，用去15.10 mL NaOH溶液。其中數據合理的是（ ）。
A ①②③ B ①③④ C ①②③④ D ①④
16、在密閉容器中發生反應：xA（氣）+yB
zC（氣），達平衡時測得A
的濃度為0.5mol / L，在溫度不變的條件下將容器的容積擴大到兩倍，使再達平衡，則得A的濃度降低為0.3 mol / L，有關判斷正確的是（ ）A．x+y<zB．平衡向正反應方向移動C．B的轉化率降低D．C的體積分數上升
17、PH＝a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的
pH>a，則該電解質可能是 ( ) A. AgNO3 B. H2SO4
C. NaOH
D.K2SO4
18、若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是（ ）
①將銅片接在電池的正極上，②將銀片接在電源的正極上，③在銅片上發生的
反應是：Ag++e-=Ag，④在銀片上發生的反應是：4OH--4e-=O2↑+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作電解液 A．①③⑥B．②③⑥19、下圖為直流電源，C．①④⑤D②③④⑥為電后，使為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，上的c點顯紅色．為實現鐵上鍍鋅，接通鍍槽．接通電路后發現c、d兩點短路．下列敘述正確的是（ ）
A．a為直流電源的負極 B．e極發生還原反應C．c極發生的反應為2H＋2e＝H2↑ D．f電極為鋅板＋－
2011～2012學年度第一學期高二化學期末考試卷
一、選擇題。本大題共19小題，每題3分，共57分。在每題給出的四個選項中，
只有一項是符合題目要求的。
第Ⅱ卷（非選擇題，共43分）
二、填空題。本大題共3小題。
20、(8分)如圖是鋼鐵的一種電化學腐蝕，
該鋼鐵發生的是腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）； 正極的電極反應式： ； 負極的電極反應式：； 任舉3種鐵的防護措施：、
、 。 21、（8分）在一定條件 ,可逆反應：nA+ nBpC達到平衡，若：
（1）A、B、C都是氣體，減小壓強平衡向正反應方向移動，則m+n與p的大小關系是：
（2）A、C是氣體，增加B的量平衡不移動，則B應為
（3）A、C是氣體，且m+n = p，增大壓強可使平衡移動，則平衡 （填“正向”或“逆向”）移動。
（4）加熱可使C的質量增加，則正反應是反應（填放熱或吸熱）。 22、（8分）現有下列儀器或用品：①鐵架臺(含鐵圈、各種鐵夾) ②錐形瓶 ③酸式滴定管與堿式滴定管 ④燒杯(若干) ⑤玻璃棒 ⑥膠頭滴管 ⑦天平(含砝碼) ⑧濾紙 ⑨量筒 ⑩過濾漏斗；現有下列藥品： ⑾NaOH固體 ⑿標準NaOH溶液 ⒀未知濃度鹽酸 ⒁蒸餾水 ⒂碳酸鈉溶液。 試回答下列問題：
化學試題篇三：基礎化學試題及答案
填空選擇
1、下列各組物質可能共存的是（ A ）。
A..Cu2+、Fe2+、Sn4+、Ag B. Cu2+、Fe2+、Ag+、Fe
2+3++3+2+4+-C Cu、Fe、Ag、FeD Fe、Fe、Sn、I
2、通常配制FeSO4溶液時，加入少量鐵釘，其原因與下列反應中的哪一個無關？（D）
A.O2(aq)+4H+(aq)+4e==2H2O(l) B. Fe3+(aq)+e== Fe2+(aq)
C. Fe(s)+2Fe(aq)==3 Fe(aq) D. Fe(aq)+3e== Fe(s)
3+2+3-424-3、已知Φ°(Fe/ Fe)=0.771V，K穩（Fe（CN）6）=1.0×10，K穩（Fe（CN）6）=1.0
353-4-×10，則Φ°Fe（CN）6/ Fe（CN）6）=（A ）。
A、0.36V B、1.19V C、-0.36V D、0.77V
4、若兩電對在反應中電子轉移分別為1和2，為使反應完成程度達到99.9%，兩電對的條
件電勢之差ΔΦ°至少應大于（B）。
A、0.09V
B、0.27V C、0.36V D、0.18V
5、影響氧化還原反應方向的因素有（ B）。
A、壓力 B、溫度 C、離子強度 D、催化劑
6、在1 mol·L-1 H2SO4介質中，Φ°(Ce4+/ Ce3+)=1.44VΦ°，(Fe3+/ Fe2+)=0.65V，以Ce4+滴定Fe2+
時，最適宜的指示劑為（ B ）。
A、二苯胺碘酸納[Φ°（In）=0.84V]B、鄰二氮菲-亞鐵[Φ°（In）=1.06V]
C、硝基鄰二氮菲-亞鐵[Φ°（In）=1.25V] D、鄰苯氨基苯甲酸[Φ°（In）=0.89V]
7、用K2Cr2O7法測定Fe時，若SnCl2量加入不足，則導致測定結果（B）。
A、偏高B、偏低 C、不變 D、無法判斷
8、碘量法要求在中性或弱酸性介質中進行滴定，若酸度太高，將會（ D ）。
A、反應不定量 B、I2易揮發 C、終點不明顯D、I- 被氧化，Na2S2O3被分解
9、標定Na2S2O3的基準物是下述哪一種？（B ）
A、H2C2O4·H2O B、K2Cr2O7C、As2O3D、Fe
10、用KMnO4滴定Fe2+之前，加入幾滴MnSO4的作用是（A ）。
A、催化劑 B、誘導反應劑 C、氧化劑 D、配合劑
11、用法揚司法測定Cl-時，用曙紅為指示劑，分析結果會（ B ）。
A、偏高B、偏低 C、準確
12、在PH=4時，用莫爾法測定Cl-時，分析結果會（ A ）。
A、偏高B、偏低 C、準確
13、化合物Ag2CrO4在0.001 mol·L-1的AgNO3溶液中的溶解度比在0.001 mol·L-1的K CrO4
液中的溶解度（ B ）。
A、較大 B、較小C、一樣
14、常溫下，AgCl的溶度積為1.8×10-10，Ag2CrO4的溶度積為1.1×10-12，，CaF2的溶度積為
2.7×10-11，(1)三種物質中溶解度最大的是（ C），（2）三種物質中溶解度最小的是（ A ）
A、AgClB、Ag2CrO4 C、CaF2
15、在沉淀形成過程中，與待測離子的半徑相近的雜質離子常與待測離子一道與構晶離子形
成（ B ）。
A、吸留形成 B、混晶形成 C、包藏形成 D、后形成
16、將黃鐵礦分解后，其中的硫沉淀為BaSO4,若以BaSO4的量換算黃鐵礦中FeS2的鐵量，
則換算因素為（ C ）。
A、2M（FeS2）/M（BaSO4） B、M（FeS2）/M（BaSO4）
C、M（FeS2）/2M（BaSO4）
1 3+2+3+
17、重量分析中的沉淀形式應當符合（ A、B、C、D ）。
A、溶解度小 B、沉淀反應完全 C、相對分子量盡量大
D、沉淀純凈含雜質少
18、氧化還原反應的平衡常數K與兩電對的有關，二者的K值
越大，反應進行的越 完全。
19、能在氧化還原滴定化學計量點附近還原滴定指示劑，它包括 氧化還原指示劑 、 自身指示劑 和 專用指示劑 三種類型。
20、在常用三酸中，高錳酸鉀法所采用的強酸通常是酸一般則不宜使用。
21、氧化還原指示劑的變色范圍是 ?0In?0.059n ，變色點的電位是 ?0In。
22、選擇氧化還原指示劑時，應該使其范圍內，且盡量接近 化學計量點 。
23、高錳酸鉀法是以 KMnO 作標準溶液的氧化還原滴定法，該法通常是在 酸性 性下，以KMnO
24、影響沉淀滴定突躍范圍大小的'因素是 待測物質 與 沉淀物的Ksp。
25、溶液中同時含有氯離子和鉻酸根離子，c(Cl-)=0.010 mol·L-1,c(CrO42-)=0.010 mol·L-1,當逐滴加入硝酸銀溶液時，首先生成的是 AgCl 沉淀。
26、從化合物AgCl、AgI、Ag2S、 AgBr中選擇一種適宜的進行填空。（1）AgCl不溶于硝酸；（2）不溶于過量氨水的有 AgBr ；（3）AgI不溶于硫代硫酸鈉溶液，但可溶于KCN溶液；（4）不溶于KCN溶液的有 Ag2S 。
27、常溫下，BaSO4在純水中的溶解度為1.05×10-5 mol·L-1，BaSO4的溶度積為 1.1×10-10 。
28、想濃度均為0.010 mol·L-1的KBr、KCl、KCrO4的混合溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1硝酸銀水溶液，析出沉淀的先后順序為AgBr , AgCl , AgCrO4 。
29、下列反應屬于何種類型的反應（填A、B、C、D）
（1）金屬鋅與EDTA的反應B A、酸堿反應
（2）K2Cr2O7與I2C B、配位反應
（3）Na2CO3與HCl A C、氧化還原反應
（4）NaCl與AgNO3 D D、沉淀反應
30、HPO42-是PO43- 的共軛酸，是H2PO4- 的共軛堿。
31、NH3分子的中心原子是采用SP3不等性 雜化軌道成鍵的，該分子的空間構型為 三角錐形。
32、某酸堿指示劑的Ka=1.0×10-5，其變色點PH為5.0 ，理論變色范圍為 4.0~6.0 。
33、下列現象各是什么反應（填A、B、C、D）
（1）MnO4-滴定Fe2+時，Cl-的氧化被加快 D
（2）MnO4滴定C2O4時，速度由慢到快 B
（3）Ag+存在時，Mn2+氧化成MnO4- A
（4）PbSO4沉淀隨H2SO4濃度增大溶解度增加 C 。
（A）催化反應 （B）自動催化反應 （C）副反應（D）誘導反應
34、配制SnCl2溶液時加入鹽酸和錫粒的目的是防止水解 和 氧化 。
35、H2O分子之間的作用力包括： 取向力、誘導力 、色散力、氫鍵 。
36、為降低某電對的電極電位，可加入能與氧化 態形成穩定配合物的配位劑；若要
增加電對的電極電位，可加入能與 還原態形成穩定配合物的配位劑。
37、由NH3—NH4Cl體系組成的緩沖溶液（PKb=4.74），其緩沖范圍為8.26~10.26 。
38、由于化學計量點和滴定終點不一致 ，而引起的誤差稱為滴定誤差。
39、氧化還原反應進行的程度可由 平衡常數 來衡量，其表達式 lgk?n1n2(?1??2)
0.05900。
40、加熱能生成少量氯氣的一組物質是（ D ）。
A、NaCl和H2SO4 B、濃HCl和固體KMnO4
C、HCl和Br2 D、NaCl和MnO2
41、稀有氣體氙能與（D）元素形成化合物。
A、鈉 B、氦 C、溴 D、氟
42、人們非常重視高層大氣中的臭氧，因為（ A ）
A、能吸收紫外線B、有消毒作用C、有毒性D、有漂白作用
43、元素硒與下列那種元素的性質相似？（C ）
A、氧 B、氮 C、硫D、硅
44、在PH=6.0的土壤里，下列物質中濃度最大的為（B ）。
A、H3PO4 B、H2PO4- C、HPO42-D、PO43-
45、在HNO3介質中，欲使Mn2+氧化成MnO4-，可加那種氧化劑/（ D）
A、K ClO3 B、H2O2C、王水 D、（NH4）2S2O8
46、要使氨氣干燥，應將其通過下列那種干燥劑？（ D）
A、濃H2SO4B、CaCl2 C、P2O5D、NaOH
47、向含有Ag、 Pb 、Al、Cu、Sr、Cd的混合溶液中加稀HCl后可以被沉淀的離子是（C ）。
A、Ag B、Cd C、Ag、和Pb D、Pb和Sr
48、性質相似的兩個元素是（B ）。
A、Mg和 Al B、Zr和 Hf C、Ag 和Au D、Fe 和Co
49、在下列氫氧化物中，那一種既能溶于過量的NaOH溶液，又能溶于氨水中？（ B ）
A、Ni(OH)2 B、Zn(OH)2 C、Fe (OH)3 D、Al (OH)3
50、+3價鉻在過量強堿溶液中存在的形式是（ B）。
A、Cr(OH)3 B、CrO2-C、Cr3+ D、CrO42-
51、下列物質中酸性最弱的是（D ）。
A、H3PO4B、HClO4 C、H3AsO4D、H3AsO3
52、下列物質中熱穩定性最好的是（ D ）。
A、Mg(HCO3)2 B、MgCO3 C、H2CO3 D、SrCO3
53、下列物質中，難溶于Na2S2O3溶液，而易溶于KCN溶液的是（ B ）。
A、AgCl B、AgIC、AgBr D、Ag2S
54、下列物質中，離子極化作用最強的是（ C）。
A、MgCl2 B、NaCl C、AlCl3 D、SiCl4
55、有色配位化合物的摩爾吸光系數（ε）與下列那種因素有關？（ C ）
A、比色皿厚度 B、有色配位化合物的濃度
C、入射光的波長 D、有色配位化合物的穩定性
56、透光率與吸光度的關系是（B） +2++2+2+2++2+3+22+2+3
T=A B、lg1
T=AC、lgT=A D、T= lg1
57、下列說法中正確的是（B、D ）
A、 當溶液濃度變大時其最大吸收波長變長
B、 在一定波長下，當溶液濃度變小時其吸光度變小
C、 吸收皿的厚度擴大一倍，其摩爾吸光系數縮小一倍
D、 若改變入射波長，則摩爾吸光系數也改變
58、已知多電子原子中，下列電子具有如下量子數，能量最低的是（B ）
A、（3，1，1，1/2） B、（2，0，0，1/2）
C、（2，1，1，1/2） D、（3，2，-2，-1/2）
59、在定量分析中，精密度與準確度之間的關系是（ C）
A、精密度高，準確度必然高B、準確度高，精密度也就高
C、精密度是保證準確度的前提 D、準確度是保證精密度的前提
60、指出下列各數中的有效數字的位數
0.1030 mol·L-1（ 4 ） [H+]=0.0236 mol·L-1（ 3 ）
PH=10.23 （ 2 ）4200.0 5
61、某堿樣為NaOH和Na2CO3混合液，用HCl滴定，以酚酞為指示劑耗去HCl體積為V1，再以甲基橙為指示劑繼續滴定又耗去HCl體積為V2，V1與V2的關系是（ D）
A、V1=V2 B、V1=2V2C、2 V1=V2 D、V1>V2
62、用洗滌的方法能有效地提高沉淀純度的是（ B ）
A、混晶共沉淀B、吸附共沉淀 C、包藏共沉淀 D、后沉淀
63、有一組平行測定所得的數據，要判斷其中是否有可疑值，應采用（ D ）
A、t檢驗B、u檢驗C、F檢驗D、Q檢驗
64、吸光光度法進行定量分析的依據是 朗伯-比耳定律 ，用公式表示為A=εbc ，式中各項符號分別表示 b液層厚度 ，ε 吸光系數 ，A 吸光度和c溶液濃度 ；其中吸光系數可表示為ε 和 a，其單位各為 L?mol-1?cm-1和L?g-1?cm-1。
65、氣態時最活潑的金屬元素是 Cs，最活潑的氣態非金屬元素是 F ，地殼中豐度最大的元素是 O，大氣中豐度最大的元素是 N 。在所有氣體中，最輕的元素是H ，最重的元素是 Rn，最難液化的元素是 He，
常態為液態金屬和液態非金屬的元素是 Hg 和 Br 。
66、周期系中電負性最大的元素是 F ，電負性最小的元素是Cs。能與氫直接化合成離子型氫化物的元素有 ⅠA, Ca, Ba ，不能與氫形成氫化物的元素有 稀有氣體 ，可以形成氫鍵的共價型氫化物有HF, NH3, H2O 。
67、在EDTA配合滴定中，為了使滴定突躍增大，一般講，PH值應較大。但也不能太大，還要同時考慮到待測金屬離子的 水解 和輔助配位劑的配合作用。所以在配合滴定中要有一個合適的PH值范圍。
68、用EDTA法測定白云石中Ca2+、Mg2+含量時，先將試樣溶解，然后調節溶液PH值為
5.5~6.5，并進行過濾，其目的是 除去Fe,Al。
67、能用配合滴定法直接測定單一金屬離子的條件是lgcK’≥6 。
68、硼酸是 一 元酸，其電離方程式為H3BO3== H+ H2BO3。
69、寫出標定下列物質的最佳基準物質
標定NaOH 鄰苯二甲酸氫鉀 標定HClNa2CO3標定Na2S2O3 K2Cr2O7 標定AgNO3 NaCl 4 +-3+3+
70、加氨水于Hg2Cl2上，容易生成的是 HgNH2Cl+Hg 。
71、在硅酸鹽樣品分析中，Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合溶液，若用EDTA滴定Fe3+、Al3+，要消除Ca2+、Mg2+的干擾，最簡單的方法是 控制酸度，若用EDTA滴定Ca2+、Mg2+
3+3+要消除Fe、Al的干擾，應采用的方法是三乙醇胺掩蔽
72、用EDTA配位滴定法測定石灰石中CaO含量，經六次平行測定后，得到CaO的平均含量為54.50%，若其真實含量為54.30%，則54.50%—54.30%=0.20%為（ C ）。
A.絕對偏差 B.相對偏差C. 絕對誤差 D. .相對誤差 E標準偏差
73、定量分析工作中，對定量測定結果的誤差的要求是（ E ）。
A. 誤差越小越好 B. 誤差等于零 C.對誤差沒有要求
D. 誤差可略大于允許誤差E. 誤差應處在允許的誤差范圍之內
74、在滴定分析中，通常借助指示劑的顏色的突變來判斷化學計量點的到達，在指示劑變色時停止滴定。這一點稱為（D ）。
A.化學計量點 B.滴定分析 C.滴定D.滴定終點E.滴定誤差
75、作為基準物質應具備下列條件中的那幾條？（A、B、C、D、E ）
A.穩定 B.最好具有較大的摩爾質量 C.易溶解
D.必須有足夠的純度E.物質的實際組成與化學式完全符合
76.某弱酸HA的Ka=1.0×10，則1.0mol·L該酸的水溶液pH值為（ C ）。
A.4.00B.3.00 C.2.00D.6.00
77、某弱酸HB的Ka=1.0×10-9，CB=0.1mol·L-1的水溶液pH值為（ D）。
A.3.0B.5.0 C.9.0D.11.0
78、用純水將下列溶液稀釋10倍時，（1）其中pH值變化最小的是那一種？（ D ）（2）其中pH值變化最大的是那一種？（ C ）
A.CNH=1.0mol·L-1的氨水溶液B. CHAC=1.0mol·L-1的醋酸溶液
C.CHCl =1.0mol·L-1的鹽酸溶液 D. 1.0mol·L-1HAc+1.0mol·L-1NaAc
79、用CHCl =0.10mol·L-1的鹽酸滴定C NaOH=0.10mol·L-1的氫氧化鈉溶液，pH值突躍范圍是9.7~4.3。用CHCl =0.010mol·L-1的鹽酸滴定C NaOH=0.010mol·L-1的氫氧化鈉溶液，pH值突躍范圍是（ D ）。
A. 9.7~4.3 B. 9.7~5.3 C. 8.7~4.3 D. 8.7~5.3
80、某堿溶液25.00mL，以CHCl =0.1000mol·L-1標準鹽酸滴定至酚酞褪色，用去20.00mL，再用甲基橙為指示劑繼續滴定至變色，有消耗了6.50 mL，此堿液的組成是（ B ）。
A.NaOH B. NaOH+NaCO3C.NaHCO3+ NaCO3D. NaCO3
81、 氫氧化鈉溶液的標簽濃度為0.300 mol·L-1，該溶液從空氣中吸收了少量的CO2，現以酚酞為指示劑，用標準鹽酸標定，標定結果比標簽濃度（B ）。
A.高 B.低 C.不變
82、在配合物[Co(NH3)5Cl](NO3)2中，中心離子的電荷是（C ）。
A.+1 B.+2 C.+3 D.無法確定
83、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+。今在pH=10時，加入三乙醇胺后以EDTA滴定，用鉻黑T為指示劑，則測出的是（ C ）。
A. Mg2+含量B. Ca2+含量C. Ca2+和Mg2+總量 D. Fe3+和Al3+總量 E. Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+總量
84、在EDTA配合滴定中，下列有關酸效應的敘述中，正確的是（B）。
A. 酸效應系數越大，配合物的穩定性越大 B. 酸效應系數越小，配合物的穩定性越大 5 -4-1
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