中考化學強化練習題及答案
一、選擇題
1.下列有關金屬的說法中不正確的是(B)
A.鐵釘在潮濕的空氣中易生銹
B.常溫下金屬均為固態
C.鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣
D.合金的許多性能和組成它們的純金屬不同
2下列關于金屬的說法正確的是(B)
A.人類使用金屬鋁的年代早于銅、鐵
B.“真金不怕火煉”表明金(Au)在高溫條件下也很難與氧氣反應
C.通過高爐煉得的鐵為純鐵
D.武德合金的熔點高，可用于制造保險絲
3有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應;如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為(C)
A.Y>Z>X B.Y>X>Z
C.X>Y>Z D.Z>Y>X
4.下列關于鐵的說法錯誤的是(A)
A.用鐵桶盛放硫酸銅溶液
B.鐵釘在潮濕的空氣中易生銹
C.鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣
D.煉鐵高爐內一氧化碳奪取氧化鐵中的氧而生成了鐵
5僅用下列各組試劑無法完成驗證Zn，Cu，Ag三種金屬活動性順序的是(C)
A.Zn、Ag、CuSO4溶液
B.Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液
C.Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液
D.Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
6.“對比法”是實驗探究中常用的一種科學方法，分析以下鐵釘生銹實驗的設計，得出的結論不正確的是(B)
A.對比①②可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加
B.對比②③可以說明鐵生銹一定要有水參加
C.對比①③可以說明鐵生銹一定要有水參加
D.對比①②③可以說明鐵生銹必須水和氧氣同時參加
7.早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器。下列說法正確的是(B)
A.鐵和鐵合金都容易被腐蝕
B.高爐煉鐵是利用還原劑在高溫下把鐵從鐵礦石中還原出來
C.配制波爾多液的原料是硫酸銅溶液，可用鐵桶配制
D.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成氧化鐵
8.某學生為了驗證鐵、銀、銅三種金屬的活動性順序，設計了五個實驗：①將Fe、Cu分別放入稀鹽酸中;②將Ag放入Cu(NO3)2溶液中;③將Cu放入AgNO3溶液中;④將Cu放入FeSO4溶液中;⑤將Fe放入AgNO3溶液中。下列實驗組合不能驗證鐵、銀、銅三種金屬活動順序的是(D)
A.①② B.①③ C.②④ D.①⑤
9.中國南車株洲時代集團生產的油電雙動力公交車因省油、環保而在全國推廣，雙動力公交車制造需要大量使用金屬材料。下列有關金屬材料的說法正確的是(B)
A.金屬材料中一定不含有非金屬元素
B.多數合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好
C.雙動力公交車所有部件都是由金屬材料制造的
D.地球上的金屬資源是取之不盡，用之不竭的
10.小明為探究金屬與鹽的反應，將一定質量的某種金屬M的粉末放入AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應后發現，溶液呈現無色，溶液底部有少量固體粉末;過濾后在濾渣和濾液中分別加入適量稀鹽酸，濾渣中有無色氣體產生，濾液中無沉淀產生。結合實際現象判斷，小明得出的以下結論錯誤的是(D)
A.濾液中一定沒有銀離子
B.濾渣中一定含有金屬單質M
C.濾渣中一定含有單質銅
D.加入的金屬M可能是單質鐵
二、填空題
11為常用的鐵鍋，回答下列問題：
(1)鐵鍋手柄上的塑料屬于__有機__(填“無機”或“有機”)材料。
(2)生活中用鐵做成鐵鍋，是利用鐵的__導熱__性。
(3)金屬材料一般易腐蝕，每年腐蝕的鋼鐵約占世界年產量的四分之一，請你列舉出一條防止鐵生銹的措施：__刷漆(合理即可)__。
(4)鋁制品的抗腐蝕能力較鐵制品強，原因是__鋁在空氣中被氧化形成一層氧化膜__。
12我國早在西漢時期，就有“曾青得鐵則化為銅”的記述，意思是可溶性銅的化合物與鐵發生反應，得到單質銅。例如：CuSO4+Fe===Cu+FeSO4。
(1)CuSO4的物質名稱為__硫酸銅__，其溶液的顏色為__藍色__。
(2)鐵屬于__金屬__(填“金屬”或“非金屬”)。
(3)FeSO4中鐵元素的化合價為__+2__。
(4)該反應的'基本反應類型為__置換反應__。
13.人類的生活和生產都離不開金屬材料。
(1)鐵生銹的條件是：鐵與空氣和__水(或水蒸氣)__直接接觸。
(2)根據鐵生銹的條件，自行車支架采取的防銹措施是__刷油漆(或鍍上一層耐磨或耐腐蝕的金屬等)__。
(3)某同學為了驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，他選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要選的另外兩種溶液是__CuCl2等可溶性銅鹽__溶液和__MgCl2等可溶性鎂鹽__溶液。請根據選定的試劑寫出上述實驗中發生反應的一個化學方程式__Fe+CuCl2===FeCl2+Cu__。
三、實驗探究題
14.小組探究金屬化學性質時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：
(1)描述A中的實驗現象：__銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變為藍色__。
(2)寫出C中反應的化學方程式：__Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑__。
(3)要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是__AB__(填字母)。
(4)開始反應后D中溶液逐漸變為黃色，原因是：__鐵釘未打磨有鐵銹，鐵銹與稀硫酸反應，溶液中有Fe2(SO4)3生成(其他合理答案均可)__。
15.某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下實驗方案。結合實驗方案回答下列問題：
(1)步驟①中，金屬X是__Fe__，該反應的化學方程式為__Fe+CuSO4===Cu+FeSO4__;
(2)步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是__除去銅中的鐵__;
(3)從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是__蒸發__。
16.金屬材料是現代生活和工業生產中應用極為普遍的一類物質。
(1)鈦合金是21世紀的重要材料，具有熔點高、可塑性好、抗腐蝕性強、與人體有很好的“相容性”等優良性能。金屬有下列用途：①用來做保險絲;②用來制人造骨;③用于制造船舶;④用于制造航天飛機。其中與鈦合金性能相符合的是__②③④__(填序號)。
(2)鐵是一種最主要的金屬材料，實驗室里用一氧化碳還原氧化鐵得到鐵，實驗過程中，先通入一氧化碳的目的是__趕走管內的空氣，防止爆炸__。煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下：
焦炭――→過量空氣、高溫① CO2 ――→焦炭、高溫②CO――→赤鐵礦、高溫③ Fe
寫出②③兩步的化學方程式__CO2+C=====高溫2CO__、__3CO+Fe2O3=====高溫2Fe+3CO2__。
(3)礦物的儲量有限，而且不可再生，我們必須保護金屬資源并進行金屬的回收利用。某興趣小組同學欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中，回收全部金屬銅，應先加入__稍過量鐵粉__，反應的化學方程式為：__Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑__、__Fe+CuSO4===FeSO4+Cu__。
充分反應后過濾，濾渣中含有__Fe、Cu__，繼續處理可以得到純凈的金屬銅和硫酸亞鐵固體。
(4)在學習了金屬資源保護內容以后，興趣小組同學對金屬的銹蝕做了觀察，發現殘留水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹;家用的銅質水龍頭也生了一層綠色的銅銹。回憶已有的知識，鐵生銹的原因是__與空氣中的O2、H2O同時接觸__。那么銅生銹的原因是什么?查閱有關資料：銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3。他們除依照鐵釘銹蝕條件的探究方法進行實驗外，還補充做了銅銹蝕與__CO2__有關的實驗。請寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法__保持金屬及金屬表面的潔凈與干燥(合理即可)__。
四、計算題
17.)興趣小組的同學為測定某一鐵銅合金中含鐵的質量分數，將6 g該合金粉末樣品，加入溶質質量分數為10%的硫酸銅溶液160 g中，二者恰好完全反應。同時為了充分利用資源，還對反應后的物質進行回收處理。請結合下列圖式計算：
(1)該合金樣品中含鐵的質量分數。(計算結果精確至0.1%)
(2)所得固體銅的質量a為多少克?
(3)向不飽和濾液中加入多少克水，能得到5%的硫酸亞鐵溶液，用于缺鐵花卉的營養液。[(2)(3)中計算結果精確至0.1 g]
解：設樣品中鐵的質量為x，生成銅的質量為y，生成硫酸亞鐵的質量為z。
Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu
56 160 152 64
x 160 g×10% z y
56/160=x/(160 g×10%) x=5.6 g
160/64=(160 g×10%)/y y=6.4 g
160/152=(160 g×10%)/z z=15.2 g
(1)樣品中含鐵的質量分數=5.6 g/6 g×100%=93.3%
(2)a=6.4 g+(6 g-5.6 g)=6.8 g
(3)設要得到5%的硫酸亞鐵溶液，需要向不飽和濾液中加入水的質量為m。
15.2 g/(5.6 g+160 g-6.4 g+m)×100%=5%
m=144.8 g
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